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氢原子光谱-玻尔的氢原子理论

氢原子光谱

氢原子的光谱呈现分立离散的线状光谱,称为氢光谱。

用波长的倒数 σ=1λ 来代替光谱线的波长

谱系

σ=R(1221n2)

巴尔末系

式中 R=1.097×107m1 称为里德伯常量

莱曼系

σ=R(1111n2)

帕邢系

σ=R(1321n2)

布拉开系

σ=R(1421n2)

普丰德系

σ=R(1521n2)

广义巴尔末系

σ=R(1m21n2),m=1,2,3,,n1

玻尔的氢原子理论

玻尔突破经典物理学的束缚,结合了经典力学和量子力学的思想,提出了氢原子的理论模型,包含下面三个假设:

  1. 定态假设 一个原子系统能够并且只能经常的处于一系列特定的能量状态,这些状态称为定态。 虽然电子在绕核旋转,但是它不会辐射能量,也不会坠入核内。
  2. 频率条件 电子在不同的能级之间跃迁时,辐射或者吸收的光子的频率满足hν=|EfEi|其中 Ef 为最终能级, Ei 为初始能级。
  3. 角动量量子假设 电子以速度 v 在半径为 r 的圆周上绕核运动,只有电子的角动量大小 L 等于 的整数倍的那些轨道是稳定的,即L=mevr=n其中 =h2π 为约化普朗克常数, n 为量子数, n=1,2,3,

氢原子的能量公式

从这些假设出发,可以推导出氢原子的能量公式

14πε0e2r2=mev2rrn=4πε02mee2n2

n=1 时,轨道半径最小为 a0=0.529×1010m,称为玻尔半径。

电子在某一定态轨道上运动时,氢原子系统的总能量即定态能量为

E=Ek+Ep=12mev214πε0e2r=e28πε0r

rn 代入上式可得

En=e22(4πε0)rn=mee42(4πε0)221n2=13.6n2eV

其中 n 只能取一系列正整数,称为主量子数

n=1 时,称为基态n=2,3,4, 时,称为激发态E1=13.6eV,氢原子的电离能 Ei=EE1=13.6eV

类氢离子的能级公式

类氢离子如 He+Li2+ 等的能级公式为

En=mee42(4πε0)22Zn2=13.6Zn2eV

其中 Z 为核电荷数。

光子的频率与波长

ν=EnEmh=(14πε0)2mee44π3(1m21n2)σ=1λ=νc=(14πε0)2mee44π3c(1m21n2)

与广义巴尔末系的公式相同。可得里德堡常量

R=(14πε0)2mee44π3c=1.097×107m1

大学物理AII 学习笔记